某元素A的相对原子质量为a其0.5克单质可跟28克氧气恰好反生成氧化物，通过计算确定氧化物的化学式

显示全部楼层 · 2011-2-19 17:47:13

反应中消耗氧气28g÷32g/mol=7/8mol，消耗A 0.5g÷ag/mol=1/(2a) mol。则总共转移电子7/8mol×4=3.5mol A的价态为3.5mol÷1/(2a) mol=+7a价。则氧化物化学式为A2O7a（我觉得你是不是题目抄错了，这种问题一般是0.5mol单质，计算方法同上。结果是A2O7，推测为Mn2O7）