高中物质结构与性质题

显示全部楼层 · 2013-6-7 23:12:29

先来推断元素，由于A~F原子序数依次增大，ABD基态原子的未成对电子与周期数相等，易得A在第一周期，B在第二周期，D在第二或三周期。已经可判断A为H。又因为B基态原子核外3个能级（1s，2s，2p）电子数相等，均等于2，可判断B为C，D为O或P。又因为E在同周期元素中半径最大，又在短周期内，E为Na。E的原子序数大于D，故D为O。F主族序数和周期序数差值为4，可得F为Cl。C处于BD之间，故C为N 至此，推断完毕，简单整理：A：HB：CC：ND：OE：NaF：Cl E（Na）位于第三周期ⅠA族，比KOH碱性要弱。C（N）1s2 2s2 2p3 C的第一电离能比D（O）要大，C2H4为分子晶体。反应为：N2+3H2==2...

千问 · 2013-6-7 23:12:29

(1)E位于第三周期ⅠA族；弱（2）C是N其基态原子核外电子排布式课本上应该有，我记得不是很清楚了，N的第一电离能比O大晶体类型不知，B应该是Be（3）H2和N2的反应就是合成氨的反应N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol。你的题目中应该差一个AC的键能推断思路A为H；B为Be；C为N；D为O；E为Na；F为C...