高中化学选择题（计算）

显示全部楼层 · 2008-2-12 12:22:38

极端假设法：1 假设气体全部为NO，即硝酸为稀，式子：8：X=2：0.3浓度为24mol/L 2 假设气体全为NO2，硝酸为浓，计算出浓度为：12mol/L 因为假设不成立，所以答案为12至24之间，答案选ACD

千问 · 2008-2-12 12:22:38

Cu为0.24mol，因为放出6.72L NO与NO2的混合气体，也就是0.3mol气体，所以氧化还原消耗HNO3 0.3mol，又根据酸的通性，需要消耗0.24*2=0.48mol，所以共消耗0.78mol，所以物质量浓度为0.78/0.05=15.6mol/L，选A。

千问 · 2008-2-12 12:22:38

6.72L=0.3mol思路极端法假设两个极端在取中间量CU已经完全反应铜约为0.5mol若是全为NO2 则方程式为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2+2 H2O根据铜来算（因为铜是反应完全的）得出2mol的硝酸浓度为40mol/L若全为NO 则方程式为 3 Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O同理得出硝酸为4/3mol 浓度为26mol/l 好象没答案？？

千问 · 2008-2-12 12:22:38