介绍一下Na2O2

显示全部楼层 · 2008-2-15 18:44:38

Na在氧气（空气）中燃烧或Na2O在空气中加热都可以得到，方程式为：2Na+O2=(点燃)Na2O2,2Na2O+O2=(加热或三角)2Na2O2过氧化钠可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（上升箭头）还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具等：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（上升箭头）差不多就这样了吧~

千问 · 2008-2-15 18:44:38

Na与氧气点燃制的Na2O2 过氧化钠过氧化钠之一氧元素为-1价。化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 过氧化钠之二化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O 反应放热。它能与CO2作用，放出O2。 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。过氧化钠之三 [-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。过氧化钠之四淡黄色固体。（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑ （2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 供氧剂、漂白剂。（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。（4）Na2O2具有强氧化性： Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。参考资料：http://baike.baidu.com/view/19343.htm

千问 · 2008-2-15 18:44:38

过氧化钠过氧化钠之一氧元素为-1价。 ②物理性质：淡黄色固体(粉末)。 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。过氧化钠之二化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O 反应放热。它能与CO2作用，放出O2。 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。过氧化钠之三 [-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。过氧化钠之四淡黄色固体。（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑ (在此反应中,Na2O2做还原剂和氧化剂,H2O原产物,O2化产物)（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 供氧剂、漂白剂。（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。（4）Na2O2具有强氧化性： Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。

千问 · 2008-2-15 18:44:38

过氧化钠过氧化钠之一氧元素为-1价。 ②物理性质：淡黄色固体(粉末)。 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。过氧化钠之二化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O 反应放热。它能与CO2作用，放出O2。 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。过氧化钠之三 [-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。过氧化钠之四淡黄色固体。（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑ (在此反应中,Na2O2做还原剂和氧化剂,H2O原产物,O2化产物)（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 供氧剂、漂白剂。（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。（4）Na2O2具有强氧化性： Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。

千问 · 2008-2-15 18:44:38

过氧化钠过氧化钠之一氧元素为-1价。 ②物理性质：淡黄色固体(粉末)。 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。过氧化钠之二化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O 反应放热。它能与CO2作用，放出O2。 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。过氧化钠之三 [-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。过氧化钠之四淡黄色固体。（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑ (在此反应中,Na2O2做还原剂和氧化剂,H2O原产物,O2化产物)（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 供氧剂、漂白剂。（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。（4）Na2O2具有强氧化性： Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3制法；工业制法分为两种；（1）金属钠直接氧化法（2）有机衍生物氧化法（1)是用金属钠或液钠直接在氧气中灼烧氧化。（2Na＋O2＝N2aO2）（2）是以氧化均二苯肼和乙醇钠来制过氧化钠。反应式为； C6H5NH－NHC6H5＋2NaOC2H5＋O2＝（C6H5N＝NC6H5）＋2C2H5OH＋Na2O2