元素周期表电子排布问题一个

显示全部楼层 · 2008-2-24 13:01:29

..电子层数貌似应该大概是从K开始的吧，，，K,L,M,N....代表第一层，第二层....为什么我高2都没听过你说的S,P,F..落后了？

千问 · 2008-2-24 13:01:29

首先电子亚层有4个：s、p、d、f。s轨道是球形的，因此只有1个空间伸展方向，能够容纳自旋相反的1对、也就是2个电子。p轨道是纺锤形的，空间有3个伸展方向，能够容纳自旋相反的3对、也就是6个电子。d轨道是花瓣形的，可以容纳自旋相反的5对电子。f轨道形状复杂，可以容纳自旋相反的7对电子。电子层从K、L、M开始表示第一、第二、第三层，依此类推。K层只有s亚层、L层有s、p亚层，M层有s、p、d亚层，N层及之后的有s、p、d、f亚层。核外电子排布的规则按照能量最低原理、泡利不相容原理以及洪特规则。具体的可以自己去查下。反正一般电子排布的顺序就是1S、2S、2P、3S、3P、4S、3D，之后的中学就不要求了。

千问 · 2008-2-24 13:01:29

电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。电子亚层可用表示，=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。电子亚层之二在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。 K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。

千问 · 2008-2-24 13:01:29

又一个奥赛高材生!s轨道因为是球形，所以只有1个亚层轨道。而由于一个轨道只能排2个自旋方向相反的2个电子，所以只能排2个电子。同理，p轨道呈纺锤型，有3个亚层轨道，可排3*2=6个电子。d有5个亚层轨道，可排5*2=10个电子。f有7个亚层轨道，可排7*2=14个电子。

千问 · 2008-2-24 13:01:29

这是大学化学的问题，电子亚层，在高中阶段不用考虑电子亚层问题。我相信以上的解释你也看不懂！所以就不用考虑了！！