化学：比较熔沸点

显示全部楼层 · 2010-3-23 23:00:00

1.主族金属熔沸点同周期向右增大,同族向下减小。副族金属没有明显规律，汞最低钨最高。一般是随第一电离能增大而增大，但有特殊的。 2.金属晶体熔沸点看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低.3.主要与这些元素的核外电子构型特征有关4.离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

千问 · 2010-3-23 23:00:00

这个是大学结构化学的呀。555，跟原子轨道中电子排布等有关，不知你是要哪个阶段的答案。

千问 · 2010-3-23 23:00:00

相同条件不同状态物质的比较规律一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：nabr（固）>br2>hbr（气）。二、不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体荣、沸点有高有低。例如：金刚石>食盐>干冰三、同种类型晶体的比较规律⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长c—c碳化硅>晶体硅。⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：mgo>cao，naf>nacl>nabr>nai。⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。例如：f2⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，离子所带电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。例如：nana>k。愿对你有帮助