人教版初中化学分章节复习提纲哪里有全的？

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千问 · 2010-3-31 12:46:16

课题1 1、溶液均一、稳定、混合物，溶质分散成分子或离子；可能无色，也可能有色。2、水是最常见的溶剂，其他物质也可以做溶剂3、能溶于水的物质才能形成水溶液，食物油、不溶于水的物质都不能形成水溶液4、溶质可以是固体、液体或气体；5、几种溶液里的溶质和溶剂：石灰水、盐酸、稀硫酸、碘水、碘酒。石灰石与盐酸完全反应后溶液中的溶质是氯化钙，剩余固体是杂质，不是氯化钙。6、28页实验：碘难溶于水，易溶于汽油、酒精，碘的汽油溶液红棕色；高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水，高锰酸钾溶液紫红色。固体颗粒大小、温度、搅拌影响固体的溶解速度。7、30页活动与探究：氯化钠溶解，溶液温度不变，扩散吸热=水合放热；硝酸铵溶解，溶液温度降低，扩散吸热＞水合放热氢氧化钠溶解，溶液温度升高，扩散吸热＜水合放热课题21、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液变成饱和溶液的方法：加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度(氢氧化钙升高温度)饱和溶液变不饱和：加溶剂、升高温度(氢氧化钙降低温度)减少溶质。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同温、同种溶质、同种溶剂时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，少一同便不能比较。只改变溶液温度时，溶质质量、溶液浓度不变大，析出晶体时变小，无晶体析出时不变。2、固体的溶解度：一定温度，100克溶剂，饱和状态，溶质的质量克。无温度时，不能说明溶解度是多少，不能比较溶解度大小。溶解度曲线：位置在上为大，在下为小，交叉点表示相应温度下两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等。曲线上任意一点均表示溶液饱和，曲线以下的每一点都表示溶液不饱和，如要变饱和要通过降温或加溶质的方法来使点移动到曲线上。3、影响固体溶解度的因素：溶质的性质(或种类)，溶剂的性质(或种类)，温度。溶剂的质量、溶质的形状不影响溶解度。固体物质一般温度越高溶解度越大，氢氧化钙相反。3、气体的溶解度：101Ka、一定温度下，1体积水，饱和状态，溶解的气体的体积。影响气体溶解度的因素：①压强，压强越大，气体的溶解度越大；②温度，温度越低，气体的溶解度越大。应用：①制取汽水时，低温加压可增大气体的溶解度②打开瓶盖，汽水自动喷出，说明压强减小，二氧化碳的溶解度变小；③喝了汽水会打嗝，因为胃中温度较高，二氧化碳的溶解度变小，从胃中逸出；④检验汽水中含二氧化碳的方法：打开瓶盖，迅速塞带导管的橡皮塞，把产生的气体通入澄清石灰水中，如石灰水变浑浊，证明汽水中含二氧化碳。⑤增大养鱼池中氧气含量的方法：把水喷向空中，增大水与空气的接触面积；种水草；打进空气。课题31、溶质质量分数的概念2、稀释前后溶质的质量相等3、配制一定溶质质量分数的溶液：计算、称量、量取、溶解；所需仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果用液体试剂作溶质，配制时不需要天平和药匙。4、误差分析：称量时砝码与药品的位置放颠倒，而且用游码；量水时仰视读数；固体放入烧杯时少量落在烧杯外，均使配制溶液溶质质量分数偏小。量水时俯视读数可使溶质质量分数偏大。44页自制汽水：配料：水、果汁、白糖、小苏打、柠檬酸。其中，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳和柠檬酸钠。