悬赏20积分，求你教我如何理解高中化学平衡、电离平衡、溶解平衡的处的误区

显示全部楼层 · 2010-4-4 22:14:25

其实你现在学的知识化学的皮毛，化学反应都是可逆的，但是比如说C的燃烧，会变成CO2，这个反应从理论上说也是可逆，但是因为他的逆反应时比较差，不如正反应进行的彻底，所以就默认为正反应是全部。到大学你会学到更深的。然而在溶液中可逆却是不能忽略的，所有反应在溶液中都是因为反应的方向不同才发生，比如溶质的溶解，他的正方向比逆方向趋势大，所以会溶解，但是他不是只溶解，在他溶解的同时，逆反应也就是沉淀会同时发生，但是它的趋势太弱了，所以正大于逆。总的反应会向正进行。以上的三种平衡也是这个道理，正逆反应都存在，但是开始时正大于逆（前提是正向逆的方向进行），此时逆的趋势会不断增加，当二者达到相等的趋势时，就是平衡，此时溶液不是静止的，而是正和逆的反应都在进行，所以你看到的是静止，但是事实却是不断运动的。这是微观的现象。希望对你有用！

千问 · 2010-4-4 22:14:25

对于这方面的问题只要用心想一下就简单了，比如刚才说的加入一种物质后浓度变小了？原因有多种最主要的是加入的这种物质它破坏了溶液中原有的平衡了！多理解理解定义就明白了！！