全部初中化学总复习总结

显示全部楼层 · 2010-4-7 20:43:31

百度文库里有http://wenku.baidu.com/view/6937d2f34693daef5ef73d98.html参考资料：http://wenku.baidu.com/search?word=%B3%F5%D6%D0%BB%AF%D1%A7&lm=0&od=2

已赞过已踩过Si>AI>Fe 三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 ρCH4ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO HCI 盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱白色固体四、主要实验 1、氧气（O2）制法（一）工业制法：分离液态空气（二）实验室制法：药品：~1KCIO3和MnO2（催化剂）或~2KMnO4（紫色）反应原理：仪器：步骤：（1）检查气密性（2）装药品（3）加热（4）收集（5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气（H2）制法（1）工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）（2）实验实制氢气：药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸反应原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑ 或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 仪器：步骤：略 3、二氧化碳（CO2）制法：药品：石灰石（大理石）和稀硫酸反应原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O 仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2）步骤：略 4、氢气还原氧化铜实验：药品：H2和黑色CuO △ 反应原理：H2+CuO===Cu+H2O 仪器：步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸（2）加热（3）移去酒精灯（4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）注意：（1）实验中的“两通”的目的（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质 5、Cu(OH)2CO3的加热实验： A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、仪器： Cu(OH)2CO3 石灰水 C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。 6、电解水实验：所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器电解反应原理：2H2O==2H2↑+2O2↑ 现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 （即VH2:VO2=2:1）注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略）五、重要反应：（一）四个反应类型：化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应即：BAC条件 B+A+C 置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物条件新单+新化合物分解反应：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D 三)主要反应类型（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2 即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O （2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓ 即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN （3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI↓ 即：盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中（6）酸+碱盐+水（中和反应）六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值七、几个物质及离子鉴别（一）常见气体鉴别方法 O2 燃烧更旺：O2 H2 木条熄灭：CO2 分别往集变红：CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少变蓝：NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液不变：N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠： N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠：CO 产生气体变浑：CH4 通入石灰水中不变浑：H2 （二）酸、碱、盐鉴别（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别（2）盐酸盐（可溶性）鉴别试剂：AgNO3和稀HNO3 步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI— （3）硫酸盐鉴别：试剂：BaCI2和稀HNO3 步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42— （4）可溶性钡盐鉴别：（略）（5）碳酸盐鉴别：（略）（6）铵盐（NH4+）鉴别：（略）八、常见计算：（一）相对分子质量的计算：（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子质量。（NH4）2SO4=（14+4）×2+96 =132 Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的质量分数求Ca（OH）2中钙元素的质量分数 Ca%= = （三）化合物中某一元素的真实质量求80克水中氢元素有几克？解：80× （四）组成物质中的元素质量之比：求：Na2CO3中C: Na:O为多少？解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24 （五）求化合物中各原子个数之比求C11H24O6中的各原子个数之比解：C:H:O=11:24:6 (六)含杂质物质的计算题方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中典型例题： 200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x×97%，所以据： Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X ∴X=……（略）（七）氢气还原氧化铜题型足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？解：设有X克的CuO参加反应 CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答：略（八）氯酸钾加热制氧气题型方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？解：产生的氧气质量=20—6=14克由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （KCIO3）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量： 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 X=a 2.25 故KMnO4%= 答：略（九）溶液质量分数题型方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）—沉淀质量（气体质量）例：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 ∴（1）Na2CO3溶液质量分数：（2）参加反应的AgNO3溶液质量：（3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为： Na2CO3%= =C 答：略