某化学小组对当地的石灰石样品进行了研究、称取石灰石样品8克、把40克稀盐酸分四

显示全部楼层 · 2010-4-4 12:32:53

考点是哪个物质过量，哪个物质不足。1 显然，第一次加入10gHCl，反应掉2.5gCaCO3。参考第二次加入仍然有石灰石质量的减少。所以可以判断石灰石过量。所以能算出盐酸的质量分数（问质量分数的一律是初中题）方程CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2100
732.5
XX=1.46g盐酸质量浓度14.6%2 下一步，看第二次加入盐酸……固体质量下降2.5g。所以石灰石仍然过量3 第三次，固体质量只减少了1.4g，显然石灰石已经反应完全，剩下的1.6g全是不溶于酸的杂质。所以此时盐酸过量4 那么显而易见第四次加入盐酸的时候固体质量就不会再减少了。（没有石灰了）m=1.6接下来还可以算出样品的纯度：w=1-（1.6/10）=84%稀盐酸的溶质质量分数：1.825g/10g×100%=18.25% 以后还有什么问题可以问我

千问 · 2010-4-4 12:32:53

初中题吧……考点是哪个物质过量，哪个物质不足。1 显然，第一次加入10gHCl，反应掉2.5gCaCO3。参考第二次加入仍然有石灰石质量的减少。所以可以判断石灰石过量。所以能算出盐酸的质量分数（问质量分数的一律是初中题）方程CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2100
732.5
XX=1.46g盐酸质量浓度14.6%2 下一步，看第二次加入盐酸……固体质量下降2.5g。所以石灰石仍然过量3 第三次，固体质量只减少了1.4g，显然石灰石已经反应完全，剩下的1.6g全是不溶于酸的杂质。所以此时盐酸过量4 那么显而易见第四次加入盐酸的时候固体质量就不会再减少了。（没有石灰了）m=1.6接下来还可以算出样品的纯度：w=1-（1.6/10）=84%（这个石灰矿已经很不错了）

千问 · 2010-4-4 12:32:53

11.6克把加盐酸的反应看成四个部分【1】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体，下同） CaCO3(8克）第一份盐酸（10克）混合时剩余质量为5.5克,说明生成CO2的质量为12.5克，根据质量守恒原理，这应该不难算吧。【2】第二步再加10克盐酸，反应后溶液质量应为3克，由CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2可以知道第二次加盐酸时，大理石未反应完，且释放CO2的质量为M=10+5.5-3=12.5克。【3】第三次加盐酸10克时，反应后剩余的总质量（即为CaCl2+H2O的质量）为1.6克，然后根据反应方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2其中经第二步反应后的质量为3克，另家盐酸10克，很容易就可以算德生成CO2的质量M=10+3-1.6=11.4克<12.5克，说明经第三次加盐酸后大理石反应完全了，且反应后质量为1.6克。【4】所以第四步加盐酸没有参与反应只是质量增加了10克，最后溶液质量为11.6克。如果你熟练的话，可以把前面三步合并起来。

千问 · 2010-4-4 12:32:53

二楼做的是对的，第三次和第四次反应后余下的物质质量相同，表明石灰石里的有效成分碳酸钙都已经反应掉了，余下的1.6克就是杂质，那么碳酸钙的质量：(8-1.6)g=6.4g,那么碳酸钙的质量分数为6.4/8*100%=80%第三次与第四次加入盐酸后，剩余物质的质量不再变化，说明在第三次加入盐酸后，所含碳酸钙被恰好反应完，解：设石灰石中所含碳酸钙的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10073m30g(100/m)=(73/30g)答案你自己算吧呵呵，楼上的方法更简单

千问 · 2010-4-4 12:32:53

第一次、加入盐酸10克、剩余物质5.5克-----反应2.5g第二次、10、-------------------3-------反应2.5g---第一次盐酸不足第三词、10、------------------1.6-----反应1.4g----第二次盐酸不足第四次、10--------------------1.6----无固体溶解，即1.6g是不溶性杂质所以，CaCO3质量分数=（8-1.6）/8=80%