初中化学反应的先后顺序

显示全部楼层 · 2010-4-5 20:00:22

1氧化还原优于中和。2多酸多碱可采用假设法，自己推，因为互相反应太复杂，可以假设其中一对反应，另一对反应，重复并比较产物的稳定性，产物越稳定，反应越可能。3置换反应中要看活泼的在氢前还是后，如果是前则反应生成氢气和活泼金属的碱，活泼金属的碱有可能和已有的盐反应，也有可能和相对不活泼金属的盐溶液反应；如果在氢后，则是先和活泼的反应，用假设法，如果先和相对不活泼的反应，还是会被活泼的置换，所以等效于先和活泼的反应。4要看反应物中氧化还原优先还是酸碱盐优先，比较涉及能斯特方程（大学）。初中暂不考虑。初中生能想这么多这么深真不容易！看好你哦...

千问 · 2010-4-5 20:00:22

初中化学竞赛中考虑反应先后时一般是下列两种情况：一、溶液中的复分解反应（包括中和反应），一般会出个图像题什么的，不少老师讲解的时候都说是分先后反应，其实有点误导的。比如把H2SO4加入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，你说会先发生中和反应吗？显然不是，思考的时候可以这样子，先看沉淀，如果有两物质发生复分解反应生成的沉淀是硫酸钡或者氯化银这样不溶于酸的沉淀时，就一开始就会成沉淀，然后继续加硫酸沉淀不会消失。图像上就是先上升，后一条直线。若生成的沉淀能溶于酸，如CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH的情况，生成的沉淀是Cu(OH)2，能够溶于酸，那么一开始沉淀就不会出现，需要把硫酸反应完，才能生成沉淀，图像就是一开始不产生沉淀，后来出现沉淀。二、混合溶液中发生置换反应的情况不活泼的金属先被置换出来，不活泼的后被置换出来，不能置换出比自己活泼的金属。常见的题型为将一种金属加入到混合溶液中，根据反应后的溶液的成分或者滤渣的成分分析溶液中剩余成分或者滤渣的成分，题型比较多，主要抓住题目中已知的成分，比如告诉你溶液中加铁粉，表面后红色物质析出，说明溶液中含有硫酸铜，那么没有硫酸铜活泼的肯定已经被置换出来了，如Ag+在溶液中就不可能存在，而滤液中就肯定有Ag三、除此以外没有什么先后顺序，比如金属氧化物跟金属单质一起放在酸中的时候认为是同时反应的，比如氧化铜，铁粉一起放入到硫酸中，认为是一起反应。生成的硫酸铜会不会剩余要看铁粉的量，跟先后顺序无关。我写了篇文章专门介绍混合溶液中置换反应的，给个邮箱发给你。不清楚的可以补充提问。

千问 · 2010-4-5 20:00:22

酸与碱的反应实际上是氢离子与氢氧根离子的反应，所以无论什么酸和什么碱实质上都是酸电离出的氢离子和碱电离的氢氧根的反应。酸碱盐在溶液中都是以离子形式存在的，所以说没有先后之分，都是一个反应。置换是先和活泼的反应，这些你以后就慢慢明白了。

千问 · 2010-4-5 20:00:22

即使是大学化学系的研究生也不考虑这样的问题，你也不要多想，对你的学习既没帮助，也没意义。