一道化学题

显示全部楼层 · 2008-3-27 21:10:52

最后剩余固体质量不变,说明剩余的是杂质,2.8g所以碳酸钙是13.2g,质量分数是82.5%CaCO3--2HCl100-----71所以HCL质量为13.2/100*71=9.372g盐酸溶质质量为9.372g

千问 · 2008-3-27 21:10:52

(16-2.8)/16=82.5%CaCO3+2HCl=......100 735g
x利用第一次加入盐酸,反应的碳酸钙5g,得x=(73*5g)\100=3.65gm=3.65*4=14.6g

千问 · 2008-3-27 21:10:52

由题目可知，在加入第三次时，盐酸的量已经过量了。你的是初中的化学题，应该杂质不会也是可溶于盐酸的，所以可以用沉淀的量算出CaCO3的量：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 2*36.5
11
x所以物质里面有CaCO3为：16-2.8=13.2g质量分数：13.2/16=82.5%盐酸溶质质量分数：x/25=(2*36.5*11/100)/25=32.12%