17.短周期元素的离子 A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同的电子层结构所以在周期表位置：
C D
B A所以原子半径 B＞A＞C＞D 因为同周期，主族元素从左到右依次减少，0族半径 最大。下一周期比上一周期多一个电子层，原子半径比上一周期大。
原子序数 A＞B＞D＞C 这个不用说了吧，看位置确定
离子半径 C＞D＞B＞A 因为原子核质子数A＞B＞D＞C,A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同的电子层结构,而质子数大的对核外电子吸引力大，所以半径减少，所以具有相同电子层结构时，质子数少的半径大。
单质的还原性 B＞A＞C＞D,A和B为金属，CD为非金属，金属还原性较大。 还原性同周期从左到右以此减少，氧化性依次增大。所以B＞A＞C＞D19.A正确 K+ Cl－ S2－都具有相同的电子层结构，同17题解释，质子数少的半径大。质子数K＞Cl＞S,所以S2－＞Cl－＞K+，K+比Na+多一个电子层，K+＞Na+ B不正确 同主族非金属氢化物稳定性看氧化性，氧化性强稳定性强。所以应该倒转过来 C正确H2SO4,HClO4为强酸H3PO4为中强酸，H4SiO4为弱酸，而HClO4在高中书上为酸性最强的含氧酸。 D正确 金属氢氧化物碱性强弱和金属性强弱一致，金属性K＞Ca＞Mg＞Al 所以 碱性KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)320.A错，若AB是不同周期或者是副族时，不能这么比较，如A为Li,B为Ba b错，若A为副族的，如铁，锰，B是Na. C错，氢气量多说明A的价态比B大，不能反映金属性。如A为Fe,B为Na D对 |
