物质的量相等的H2S和SO2气体，常温下在一定容积的密闭容器中发生如下反应：

显示全部楼层 · 2010-5-1 20:30:43

原温度指常温，水是液体，体积忽略不计。S是固体，所以生成物总体积忽略。可以看成有2份气体，一份是H2S,一份是SO2,反应结束，H2S全部没有了，还剩半份SO2是气体,占原来的1/4选B

千问 · 2010-5-1 20:30:43

假设都是2mol，反应剩下SO2 1mol，H2S无剩余。由于是常温，H2O为液态，容器中的压强跟气体的物质的量综合成正比，反应前气体是4mol，反应后是1mol，压强变为原来的1/4，选B。

千问 · 2010-5-1 20:30:43

设 H2S和SO2气体物质的量都为X mol
2H2S(气) ＋SO2(气)==== 3S(固)＋2H2O (液) 消耗
x mol
1/2x mol所以
0mol
1/2x mol最后，剩下1/2mol的SO2气体，总物质的量为2X mol,剩下1/2mol，所以，等温等体积，容器内压强之比==物质的量之比（PV=nRT),
容器内压强之比=1/2:2=1/4. 答案：B

千问 · 2010-5-1 20:30:43

B原因：物质的量相等，可设为均2mol则原来体系中总物质的量为4mol其中2molH2S和1molSO2反应了，生成物质不是气体，则容器中只余下气体1mol根据定温定容条件下，物质的量之比等于压强比可知，体系压强为原来的四分之一。

千问 · 2010-5-1 20:30:43

设H2O和SO2均为1mol,H2O完全反应完时,SO2反应掉0.5mol,S为固体,常温下水为液体,所以剩余气体为0.5mol.压强比等于气体物质的量之比.P1/P2=0.5/2=1/4.选B