0.75烧瓶中气体对氢气的的相对密度为10,可根据混合气体平均相对分子质量计算方法有四种：1 M=混合物总质量m/混合物总物质的量n；2 M=M1*a1%+M2*a2+……+Mn*an%;3 M=M已知*相对密度；4 M=22.4*标况下混合其气体的密度）根据方法3求得:M(平均)=M(H2)*10=20,而空气的平均相对分子量为29,氨气相对分子量为17 ,根据十字交叉法可求出NH3和空气的体积比,即:
NH3 17
29-20=9
20(平均)
空气29
20-17=3所以瓶内的混合气体中NH3与空气的比为:NH3:空气=9:3,即3:1,所以NH3的体积占瓶的3/4,即0.75。做完喷泉实验即NH3以全部反应反应完，由于压强减小，所以液体会被大气压压进烧瓶，那么NH3的体积就是进入烧瓶内液体的体积，所以为0.75；2应该选择Mg(OH)2
此题是MgCl2酸性溶液中混有FeCl3杂质，（知所以说是酸性溶液是因为Mg2+和Fe3+都会发生水解生成相应的沉淀，所以要加酸抑制水解，一般会发生水解的离子的盐溶液都要加酸抑制水解）首先MgO排除，因为本身不溶于水，再有就是加入之后马上被溶液中的酸反应掉生成Mg2+，对除掉FeCl3没有任何作用；
加Fe无济于事,因为首先Fe会和溶液里的少部分酸发生置换反应而转变成Fe2+,同时会和FeCl3中的Fe3+发生氧化还原反应,Fe+2Fe3+=3Fe2+,没有起到除杂的效果只是换了种杂质;加氨水首先我排除了,因为会引入NH4+离子,而NH4+离子又没法除掉,加热使之变成NH3逸出不可取,因为加热时会促进Mg2+和Fe3+的水解.除杂最忌讳引入杂质.不可取.最后是我选的答案Mg(OH)2,虽然Mg(OH)2是白色沉淀,但它是中强碱属于强电解质,溶于水的那部分(只溶解少部分,大部分仍以沉淀形式存在)会完全电离产生Mg2+和OH-离子(中强酸属于弱电解质,例如象H3PO4是中强酸,但同样是弱电解质部分电离;而中强碱属于强电解质完全电离,例如Mg(OH)2,是最典型的中强碱)所以加入Mg(OH)2后,Mg(OH)2首先会中和掉MgCl2酸性溶液中的少量酸,变成Mg2+和H2O,不污染原溶液,而溶于水的那部分电离产生的OH-可以结合Fe3+生成红褐色沉淀Fe(OH)3,同时OH-同样会结合Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,但这并不影响原来MgCl2溶液的离子浓度,因为最开始加入的Mg(OH)2以有一部分和溶液中的酸中和产生了一部分Mg2+,所以基本上不影响原溶液的浓度,而产生的红褐色沉淀Fe(OH)3和白色的Mg(OH)2沉淀通过过滤就可以除掉了;而剩余的就是纯净的MgCl2溶液.本人才疏学浅,如有错误敬请指出.谢谢!不过,你说的答案氨水确实让人想不通.
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