强弱酸的稀释

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查看11 | 回复0 | 2010-5-5 10:33:21 | 显示全部楼层 |阅读模式
盐酸是强电解质,氢离子都电离出来了,所以0.1mol/L的盐酸的PH=1,是强酸性,所以加水稀释到PH为4时,就是氢离子的浓度为0.001mol/L,所以加水稀释就是原来的1000倍;氢氟酸是很弱的电解质,只有极少的氢离子被电离出来,酸性很弱,所以0.1mol/L的氢氟酸的PH值要比盐酸大,即PH>1,所以它要稀释到PH=4,加入的水量就要少的多;综上所述,盐酸溶液稀释M倍,氢氢酸稀释N倍,则 M > N,而且是M远远大于N(M>>N),明白了吧。
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