氢氧化钙的溶解度为何随着温度升高而降低?

显示全部楼层 · 2010-5-9 14:22:08

有些学长解释道:大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
但是NaOH溶于水也放热,为什么它的溶解度是随着温度的升高而升高呢?
但是有的老师也这么说额。
呵呵,我还是初中。
我们的化学竞赛老师说他也不清楚。

千问 · 2010-5-9 14:22:08

如果楼主学习过大学化学，就知道一个固体溶解于水的过程能否发生，取决于溶解过程的吉布斯自由能变△G，而△G则取决于溶解过程的焓变（热效应）和熵变。根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：△G=△H-T△S,△G越负，溶解过程越容易进行。从数学上我们来推断，当△H<0，也即是溶解过程放热的时候，此时△S大于零，则T越大，△G越负，也就是温度升高有利于溶解；△S大于零，则T越大，△G越正，也就是温度升高不利于溶解。所以一个溶解过程，温度高是否有利于其进行，并不是仅仅和热效应有关，还要和溶解过程的熵变有关。而熵变取决于一个电解质阴阳离子转化为水合离子这个过程的熵变，不同粒子不同。所以化学并非那么简单，很多问题都暗含深刻的化学道理。我这个只是从热力学分析，没有从离子

千问 · 2010-5-9 14:22:08

物质的溶解度和遇水是否放热无关