二氧化硫与氧气反应当达到平衡时恒温恒容增加三氧化硫的物质的量，平衡怎样移动呢？

显示全部楼层 · 2010-5-13 01:28:13

二氧化硫与氧气反应当达到平衡时恒温恒容增加三氧化硫的物质的量，平衡怎样移动呢？增加三氧化硫的物质的量使其浓度增大，反应不是应向逆反应移动么？但同时压强又增大反应又要向正反应移动，最终向哪个方向移动？详细解释，困扰啊。同时可类比的有二氧化氮转化四氧化二氮的反应谢谢！急急急急急！
NO2=N2O4可逆反应当其达到平衡时，改变某条件，达到新的平衡，cNO2比cN2O4 小于原平衡问下列哪个选项符合要求？
B恒温恒容增加N2O4物质的量
给出的选项为正确答案，请帮忙解释一下，并结合以上二氧化硫的问题，谢谢！！！！

千问 · 2010-5-13 01:28:13

平衡向左移动；你考虑的太多了；虽然增加了三氧化硫的量，会使压强增大，但是却是使两个方向的压强都增大所以压强不是主要考虑因素你钻牛角尖了；题目的本意肯定是向反方向移动你要是还想讨论，可以找我聊楼上的不准确;而且不是大学内容....大学里谁还跟你扯什么平衡移动的问题，都是从动力学热力学上去讲；完全不负责任

千问 · 2010-5-13 01:28:13

这类矛盾的题有个口诀叫“平衡移动看浓度，百分含量看压强”即就是若是判断其平衡移动的话，从浓度入手即向逆反应方向，而若是判断百分含量则从压强入手，三氧化硫百分含量增加。这类题都是这么做的，NO2的浓度：N2O4的浓度减小了，就是NO2的百分含量减小了而增加N2O4的物质的量，N2O4浓度升高，所以平衡向你反应移

千问 · 2010-5-13 01:28:13

平衡是向左移生成二氧化硫和氧气。补充问题：可能你以为这两个矛盾了，其实是一致的。不知道你们老师讲过没这个方法:“恒温恒压到恒温恒容的转变”先在恒温恒容下加入N2O4，这时反应时左移但是物质量的比是跟原来一样的。接下来的是压缩到原来的体积。这时压强增大反应向右移。生成N2O4。所以cNO2比cN2O4 小于原平衡。一遍没看懂的话再看一遍，这方法针对你现在的