用高锰酸钾制氧,为了在一般条件下得到0.48L氧气,求被分解的高锰酸钾的质量?(按氧密度为100/143gL)

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查看11 | 回复2 | 2010-11-23 22:42:47 | 显示全部楼层 |阅读模式
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑,每2mol KMnO4 分解可以得到1mol O2,又知道氧密度, 氧密度*需要的氧体积=制得的氧质量:48/143g根据2KMnO4~1O2,设需要参与分解反应的高锰酸钾的质量为x,则
2
1
- = -
x
48/143解出x=96/143g
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千问 | 2010-11-23 22:42:47 | 显示全部楼层
KMnO4 ------------1/2O2158
16高锰酸钾制得氧气的质量占高锰酸钾的16/158被分解的高锰酸钾的质量48/143×16/158=3.315g
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