已知X元素的化合价为+2价，跟氧元素形成的化合物X元素的质量分数为60%，则X元素与氧元素组成的化合物的相

显示全部楼层 · 2010-11-23 22:42:50

已知X元素的化合价为+2价，跟氧元素形成的化合物X元素的质量分数为60%，则X元素与氧元素组成的化合物的相对分子质量是多少
看清楚题目，X元素的化合价为+2价，不是原子额.

千问 · 2010-11-23 22:42:50

设元素为X，则氧化物化学式为XO，据题意X÷（X+16）=0.6，X=24，结合化合价，可知X为镁元素，则镁元素与氧元素组成的化合物MgO的相对分子质量是24+16=40

千问 · 2010-11-23 22:42:50

由题目得知氧元素与x元素在这个化合物之中的相对原子质量比为3:2那么设有x个氧元素 y个x元素得到方程16x：2y＝3:2求最简得到x＝3 y＝16 所以所求相对分子质量为80希望对你有帮助

千问 · 2010-11-23 22:42:50

额此题目非常注重学生的心眼前面说明X的化合价为正2价氧的化合价为负2价所以X与O的化合物之比为一比一为XO所以设相对分子质量为XX-16/X×100％=60％所以X=40

千问 · 2010-11-23 22:42:50

X元素的化合价为+2价,氧只有-2价所以化学式为XO,设组成的化合物的相对分子质量为M,则(M-16)/ M * 100% = 60%解得M=40 为氧化镁

千问 · 2010-11-23 22:42:50

因为X与O2组成的化合物中X可以是所有单质。但+2价只有可能为Ca Ba Mg Zn Fe(亚铁) Cu Hg等金属。W%又占60%,可一一试。靠人不如靠己!