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第一问答网»论坛 › 中问网 › 问答 › 计算0.001mol/L硫酸溶液的PH

计算0.001mol/L硫酸溶液的PH

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查看11 | 回复4 | 2010-11-25 21:40:43 | 显示全部楼层 |阅读模式
由于H2SO4是二元酸，所以0.001mol/L H2SO4溶液中，c(H+) = 0.001*2 = 0.002 mol/L所以pH = -lg0.002 = 3 - lg2 = 3 - 0.3 = 2.7答案是2.7
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千问 | 2010-11-25 21:40:43 | 显示全部楼层
0.001mol/L的硫酸溶液中含氢离子的物质的量浓度是0.002mol/LpH=-log(2*10^-3)=3-log2
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千问 | 2010-11-25 21:40:43 | 显示全部楼层
PH=-log(H+)这个是公式，把0.001带入就行了
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