76.8mg铜与适量的浓硫酸反应，铜全部作用，如果硝酸根离子减少0.002摩尔，则溶液中氢离子同时下降多少摩尔

显示全部楼层 · 2010-11-26 20:04:56

请可以提供答案的朋友尽可能附上解答过程，谢谢！

千问 · 2010-11-26 20:04:56

76.8mg铜的物质的量＝0.0768/64=0.0012mol。NO3-离子减少2x10-3mol设有X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO，减少硝酸根的物质的量为Y则有0.0012－X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO2，减少硝酸根的物质的量为0.002－Y3Cu----2NO3-（8H＋） ---2NO3---------2-----8X---------Y-----A3Y=2X,8X=3ACu------------------2NO3－(4H+) ---2NO21----------------------2---40.0012-X----0.002-Y---B0.002-Y=2*(0.0012-X),

千问 · 2010-11-26 20:04:56

你这里应该是混酸吧

千问 · 2010-11-26 20:04:56

76.8mg的铜，共计0.0012mol铜参与反应后均生成硝酸铜，硝酸根——0.0024ml反应后硝酸根浓度减少0.002mol硝酸根合计0.0044mol硝酸根与氢离子均来源于浓硝酸，则反应溶液中铜离子下降0.0044mol是问题问错了吗？？为啥是铜和浓硫酸反应，结果硝酸根离子减少了。。。。这个。。。如果是填空或者选择题，按