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化学问题 初三

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查看11 | 回复3 | 2010-11-27 20:20:46 | 显示全部楼层 |阅读模式
某Zn样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195g，则其所含杂质可能是
A.Fe
B.Mg
C.Al
D.Cu
我知道选C，要计算过程

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千问 | 2010-11-27 20:20:46 | 显示全部楼层
你的答案错了，如果选C，放出氢气应大于0.2克D放的氢气少了（纯的应该放0.2克），所以杂质应该不会同硫酸反应或每生成2克氢气需要质量大于65克，只能选铜了。
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千问 | 2010-11-27 20:20:46 | 显示全部楼层
假使6.5克全是Zn,则Zn+H2SO4=ZnSO4+H265
26.5g
0.2g0.195g<0.2g2Al---3H254
6Fe---H256
2Mg---H224
2Cu不产生H2,.Cu相当于＋∞
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千问 | 2010-11-27 20:20:46 | 显示全部楼层
假使6.5克全是Zn,则Zn+H2SO4=ZnSO4+H265
26.5g
0.2g因为0.195g<0.2g,所以2Al----3H254
6Fe----H256
2Mg----H224
2Cu不产生H2,.Cu相当于＋∞所以选C
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