化学题目

显示全部楼层 · 2010-5-17 20:27:48

有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体,从中取出7.7lg样品,加水将其完全溶解后得到50.33g溶液,并加人20g硫酸钠溶液,与之恰好完全反应生成2.33g沉淀.
[已知:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH].试计算:（过程）
(1)7.71g样品中氢氧化钡的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
居民使用的燃料主要为煤气（主要成分为CO）和天然气（主要成分为CH4）已知煤气的热值为1.56乘以10的七次方焦每千克，市场价为6元每千克，天然气的热值为3.9乘以10的7次方焦每千克，市场价为13元每千克。通过计算从经济效益角度考虑使用什么更划算？（要有过程）

千问 · 2010-5-17 20:27:48

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH0.1mol
0.1mol0.2molBa(OH)2=0.1x171=1.71g生成NaOH=40x0.2=0.8g总NaOH=7.71-1.71+0.8=6.8gNaOH质量分数=6.8/（50.33+20-2.33）=10%1元煤气能放出1.56/6 即0.26乘以10的七次方焦1元天然气能放出3.9/13 即0.3乘以10的七次方焦所以用天然气比较划算

千问 · 2010-5-17 20:27:48

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH171
233 40*2X
2.33g Y171：X=233:2.33X=1.71g所以氢氧化钡的质量为1.71g同理 Y=0.8g所以溶液中氢氧化钠的质量为：氢氧化钡的氢氧化钠固体（7.71g）-氢氧化钡1.71g+0