这道化学题怎么做？

显示全部楼层 · 2010-5-18 22:07:28

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到co、co2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则co的质量是多少？
求详细过程。谢谢。急需，马上。

千问 · 2010-5-18 22:07:28

n(H2O)=10.8/18=0.6mol 所以C2H6O中含H 1.2mol,则含C 0.4mol（是H的1/3）设CO xmol, 根据C守恒 CO2 (0.4-x) mol 所以 28x+44*(0.4-x)=27.6-10.8 ==> x=0.05mol 所以CO质量 0.05*28=1.4g （注意：既然同时生成了CO、CO2，说明乙醇和氧气都完全反映，所以根据组成式）

千问 · 2010-5-18 22:07:28

分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol m（CO）=28 g/mol×0.05 mol=1.4 g答案：A 另一种解法：（方法二）列关系式C2H5OH——3H2O1mo

千问 · 2010-5-18 22:07:28

乙醇的分子式是C2H6O,其中C元素与H元素的物质的量比是1：310.8gH2O中的H的物质的量为1.2mol，则C的物质的量为0.4molco、co2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则co、co2的质量为16.8g，设CO为xmol。则，28x+44（0.4-x）=16.8，x=0.05mol。即为1.4g

千问 · 2010-5-18 22:07:28

设co质量为x，CO2质量为y,则x+y=27.6-10.8x/28+y/44=(10.8/18)*2/3解得x=1.4g