一道关于高中的化学溶液题

显示全部楼层 · 2010-5-16 15:57:36

常温下，某溶液中C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方，则下列这个说法正确吗？为什么？改溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L

千问 · 2010-5-16 15:57:36

C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方常温下，C（OH-）*C(H+)=1×10的负14次方所以C（OH-）=1×10的负11次方那么，此溶液中C(H+)=1×10的负3次方.若该溶液是酸溶液，大量的H+是酸电离出来的，溶液中水的电离是被抑制的，而水电离出来的H+的浓度一定等于OH-离子的浓度，所以，此时由水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L若该溶液是盐溶液，那么所有的H+或OH-都由水电离出来的，至于这两种离子浓度会不一样是盐的水解造成的，溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负3次方mol\L

千问 · 2010-5-16 15:57:36

首先明确的告诉你COH=10 -11
CH=10 -3必为酸性溶液溶液中H 与OH 为本身存在即可，无需必须由水电离。若溶液为酸类或酸式盐（如HCL）则水电离出 H 为10-11若溶液为强酸弱碱盐，如NH4CL则谁电离出H WEI 10-3

千问 · 2010-5-16 15:57:36

不对C（OH-）*C(H+)=1×10 -14次方C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方C（OH-）=10的负11次方C（H+）=1×10的负3次方

千问 · 2010-5-16 15:57:36

对的，因为常温下，C（OH-）*C(H+)=1×10的负14次方，则可以知道，此时，C（H+）=1×10的负3次方mol\L ，C（OH-）=1×10的负11次方mol\L 。而一分子水电离产生的氢氧根和氢离子是相等的，所以水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L ，其余的为酸产生的。

千问 · 2010-5-16 15:57:36

C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方C（OH-）*C(H+)=1×10的负14次方所以C（OH-）=1×10的负11次方若该溶液是碱溶液，则溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L若该溶液是盐溶液中有水电离出的电离，溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负3次方mol\L