一道高一化学题目（有关电解质）：在25摄氏度的室温下，1mol/L的醋酸发生电离——

显示全部楼层 · 2010-5-15 23:58:33

有以下几种措施，请问这些措施对c(HAc)、c(Ac)、c(H+)、pH值的影响分别是什么？
1、加1mol/L的HAc
2、加水稀释
3、家NaAc固体
4、加入盐酸
5、加入NaCO3(s)
希望有完整、合理的解释感激不尽！

千问 · 2010-5-15 23:58:33

1. 加醋酸，对电离平衡没有影响，而且是同等浓度，相当于两个相同的体系混合。都没有影响。2。加水，促进电离，但是会使得整个体系的浓度偏小。而且，虽然是促进电离，使得电离平衡向正方向移动，但是，量比较少（弱电解质的电离平衡本身是一种很微量的变化），所以分别为减小，减小，减小，增大（pH是因为溶液加入水，被稀释，从而酸度减弱）3。加入醋酸钠，醋酸根的量增大，使得电离平衡向左移动。所以分别为增大，增大，减小，增大。（要注意醋酸根的增大是因为加进去了醋酸钠，会电离出较多的醋酸根，与醋酸的电离平衡关系不大，这个时候，原溶液中的醋酸根不起主导作用）4。加入盐酸，溶液中氢离子浓度正大，使得醋酸的电离平衡向左移动（抑制醋酸电离）。所以分别

千问 · 2010-5-15 23:58:33

1. 没有任何影响2. c（HAc)下降 c(Ac)下降 c(H+)下降 pH升高3. c（HAc)升高 c(Ac)升高 c(H+)下降 pH升高4. c（HAc)下降 c(Ac)升高 c(H+)升高 pH下降5. c（HAc)下降 c(Ac)升高 c(H+)下降 pH升高

千问 · 2010-5-15 23:58:33

这位同学。。Ac是什么东西？有这种物质么？。。