高一化学，急呀

显示全部楼层 · 2010-11-30 22:10:23

在500ml0.2mol L的-1次方的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求（假设反应过程中溶液的体积始终不变）
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？
（2）溶液中H的物质的量浓度时多少？
（3）NO3离子的物质的量浓度是多少？
（4）若要使溶液中的Cu（2+）离子全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol\L的氢氧化钠溶液为多少毫升？

千问 · 2010-11-30 22:10:23

解：铜和稀硝酸的反应式，当已知两种反应物的量时，要先判断过量问题硝酸=0.5L*0.2mol /L=0.1mol铜=1.92g/64g/mol=0.03mol3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O3
8
3
2
40.03
x
yx=0.08mol0.03mol的铜只能消耗0.08mol的硝酸，所以硝酸过量（1）设产生的气体ymoly=0.02mol气体体积=0.02*22.4=0.44

千问 · 2010-11-30 22:10:23

1、Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu物质的量：1.92/64 = 0.03molHNO3物质的量：500 * 0.2 / 1000 = 0.1mol说明Cu过量，根据HNO3物质的量计算NO2的体积NO2在标准状况下占的体积：0.1 / 2 * 22.4 = 1.12L2、反应后溶液显中性，