一道高中化学题

显示全部楼层 · 2010-12-1 01:11:40

锌与一定量的浓H2SO4反应后生成了标况下的混合气体22.4L，则消耗锌的质量为？
麻烦列一下过程。。
谢谢

千问 · 2010-12-1 01:11:40

此题不需要计算解题依据：氧化还原反应中的得失电子守恒具体分析过程：锌和浓硫酸反应之初生成的气体是二氧化硫，每产生1摩尔二氧化硫，转移电子2摩尔；随着反应进行，浓硫酸会变成稀硫酸，生成气体变为氢气，每生成1摩尔氢气，转移电子也是2摩尔因此气体总量是标况下22.4升，也就是1摩尔，转移电子总数应该是2摩尔所以金属锌的失电子总数也应该是2摩尔1摩尔金属锌就可以失去2摩尔电子所以消耗锌的物质的量就是1摩尔消耗锌的质量为65克！

千问 · 2010-12-1 01:11:40

若：Zn + 2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2(气体) + 2 H2O65
22.4Lm
22.4L求比例得m=65g若：

千问 · 2010-12-1 01:11:40

65克。根据电子得失守衡，无论生成SO2还是H2，1mol气体转移电子都是2mol，消耗1mol锌，65克。