醋酸钠溶液中，为什么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

显示全部楼层 · 2010-12-1 14:05:43

醋酸钠溶液中，为什么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
我不知到为什么 C(CH3COOH-)＞c(OH-).........

千问 · 2010-12-1 14:05:43

CH3COO-＋H2O＝CH3COOH＋OH-（可逆反应，水解）H2O＝H+＋OH-（可逆反应，电离）前一个反应占主要方面，后一个反应次要；前一个反应水解的又是少量，所以剩余CH3COO-远远大于已水解的量，两反应所得OH-依然远远小于CH3COO-

千问 · 2010-12-1 14:05:43

上面回答的都很好

千问 · 2010-12-1 14:05:43

醋酸钠全部电离成醋酸根和Na+，然后醋酸根发生部分水解生成OH-。由于水解程度很低，即很少量发生水解，所以醋酸根浓度大于OH-。

醋酸钠 溶液中，为什么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)