高一化学问题

显示全部楼层 · 2010-12-2 19:17:09

有镁，铝的混合物粉末10.2g，将它溶于500ml2mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入1mol/LNaOH溶液的体积为（
）

A1000mol
B500mol
C100mol
D1500mol
拜托写一下具体过程 3Q啦

千问 · 2010-12-2 19:17:09

选项打错了吧应该是ml不是mol看得我吓了一跳反应前，溶液中有CL-AL3+ Mg2+ H+根据电荷守恒，n(H+)+2n(Mg2+）+3n（Al3+）=n(Cl-）=加入镁和铝之前氢离子物质的量（氢氧根离子太少了，约为10^-13mol/L，忽略）同时，每个镁离子可与2个氢氧根反应完全沉淀，每个铝离子可以和3个氢氧根反应完全沉淀，则该反应过程归结为氢离子与氢氧根的反应当氢离子与氢氧根反应完全时，溶液中有钠离子、氯离子，二者量相等。即反应前溶液中的阳离子与氢氧根完全反应，此时需氢氧根所带电荷与溶液中阳离子所带电荷量相等，即n(OH-)=加入镁和铝之前氢离子物质的量=n(Cl-）=1mol故选A讲得有点乱将就着

千问 · 2010-12-2 19:17:09

沉淀的最大值，就是全部沉淀不溶解的时候，也就是要把这些盐酸全部反应了或这样想，沉淀最大的时候另一种产物是氯化钠，钠和氯一样多