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高中化学题

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查看11 | 回复5 | 2010-12-3 17:30:12 | 显示全部楼层 |阅读模式
常温下，PH=11的KOH溶液和PH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度，前者为什么比后者小？

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千问 | 2010-12-3 17:30:12 | 显示全部楼层
KOH是强酸，在水溶液中完全电离KOH====K+ + OH-电离出的OH-抑制了水的电离。醋酸钾是弱酸强碱盐，在水溶液中完全电离，醋酸根部分水解，溶液呈碱性CH3COOK====CH3COO- +K+CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-水解促进了水的电离，可以理解为醋酸根夺取了部分水分子电离出的H+，结合成弱电解质醋酸，于是H+的浓度下降，水的电离平衡右移，OH-浓度增加。可见pH=11的KOH溶液中的OH-几乎完全来自KOH本身电离出的OH-，而pH=11的CH3COOK溶液中的OH-则完全来自水电离出的OH-自然可以得出题设的结论。
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千问 | 2010-12-3 17:30:12 | 显示全部楼层
前者水电离出的OH-是10的-11次方mol/L后者水电离出的OH-是10的-3次方mol/L后者溶液中的OH-都是水电离的。而前者基本都是KOH电离的。
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千问 | 2010-12-3 17:30:12 | 显示全部楼层
KOH电离出氢氧根抑制水的电离，CH3COOK是弱电解质，电离促进水解。或者换个方法思考：两个溶液中的氢氧根相同，前者大部分氢氧根来自KOH电离，少部分由水电离，后者氢氧根都来自水的电离，因此前者由水电离出的氢氧根小于后者
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千问 | 2010-12-3 17:30:12 | 显示全部楼层
在强酸强碱中水的电离被抑制（电离平衡逆移），在弱酸强碱盐溶液中存在水解平衡，消耗了水电离出的氢离子，使水电离正移，所以常温下，PH=11的KOH溶液和PH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度，前者比后者小
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千问 | 2010-12-3 17:30:12 | 显示全部楼层
这个我来说吧，PH=11是说KOH溶液的和水里的OH-离子浓度共同组成。 两个PH=11的话，KOH的OH-离子浓度是不是要比CH3COOK溶液的要高啊 你就知道了，多看看习题八 CH3COOK + H2O =CH3COOH + KOH
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