求高一化学题目解~

显示全部楼层 · 2010-12-4 19:47:12

把2.4mol*L^-1的NaOH溶液加入19.6%的稀硫酸（密度为1.2g*mo1^-3)中，直到恰好中和，，消耗了200ml的naoh溶液，求中和后溶液的量浓度(反应前后,溶液体积的变化忽略不计)。

千问 · 2010-12-4 19:47:12

硫酸浓度：C=1.2*19.6%/98=0.0024 mol/ml
列出等量关系式
2 NaOH
-----H2SO42.4*0.2=0.48
Xx=0.24mol
即消耗体积为V=0.24/0.0024=100ml反应后剩余0.24molNa2SO4则C=0.24/(200+100)=0.8mol/L

千问 · 2010-12-4 19:47:12

NaOH与H2SO4发生了中和反映，生成了Na2SO4与水，水就不说了。求的是中和后溶液的量浓度，其实也就是求Na2SO4的量浓度。反映方程式为2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O通过方程式可以很容易的求出Na2SO4的物质的量（通过NaOH完全反应来计算）。关键是求溶液的体积。通过方程式还可以同时求出H2SO4的物质的量n

千问 · 2010-12-4 19:47:12

密度单位错了吧根据c=(a%*ρ)/M
可算出稀硫酸物质的量浓度为2.4mol/L
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知稀硫酸共100mL中和后体积为300mL
n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.24mol
反应后c=n/V=0.8mol/L