用2mol/L的硫酸溶液中和20ml5mol/L的氢氧化钠溶液

显示全部楼层 · 2010-12-4 20:58:21

用2mol/L的硫酸溶液中和20ml5mol/L的氢氧化钠溶液.
在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀，则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
要答案，要过程，要解析，要讲解，拜托各位大人了，明天要考类似题目
上面的题目错了，我再发一遍
一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应，若在反应中有6.3g的硝酸被还原，试计算
1消耗硝酸物质的量
2反应中生成的气体在标准状况时的体积
3在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀，则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
-------------------1和2小题我会做，拜托讲解下第三小题

千问 · 2010-12-4 20:58:21

（1）被还原的HNO3和反应的HNO3的物质的量之比为1:4所以反应的HNO3的质量为 6.3*4 = 25.2g 物质的量为 25.2/63=0.4mol其物质的量浓度为0.4/0.25 = 1.6mol/L（2）被还原的HNO3质量为6.3g即为0.1mol那么生成气体物质的量也为0.1mol体积为 0.1*22.4 = 2.24L（3）反应完全后溶液中只存在NaNO3溶液中NO3-的物质的量为 4*0.1=0.4mol溢出的NO中含N元素物质的量为 6.3/63 = 0.1mol所以原硝酸的物质的量为0.4+0.1=0.5mol 浓度为 0.5/0.25 = 2mol/L如果