一道化学选择题（二选一）

显示全部楼层 · 2010-5-28 07:56:07

用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2的离子反应方程式是
A.4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2+3O2+6H2O
B.2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O
请留下详细的分析过程，谢谢

千问 · 2010-5-28 07:56:07

选B。因为在氧化还原反应中，氧化剂得电子数与还原剂失电子数总是相等的。在A中，通过4ClO3- —— 4ClO2 不难看出，氧化剂得电子总数为4个，但再通过 4H2O2——3O2 看，还原剂失电子总数为6个，所以是不对的。在B中，通过 2ClO3- —— 2ClO2看，氧化剂得电子总数为2个，再通过H2O2——O2看，还原剂失电子总数也为2个，符合氧化还原反应原理，所以是正确的。

千问 · 2010-5-28 07:56:07

两个都对。ClO3-中氯元素显示+5价，ClO2中氯元素显示+4价，即降低1价；H2O2中氧元素显示-1价，O2分子中氧元素显示0价。根据氧化还原反应中得失电子数（化合价升降总数）相等，生成1分子O2，应该有2个氯酸根离子反应。4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2+3O2+6H2O中4ClO3-变成4ClO2得到4个电子，4分子过氧化氢生成3

千问 · 2010-5-28 07:56:07

选B。因为在氧化还原反应中得失电子守恒。A中不守恒：氧化剂ClO3-失了4个电子，而还原产物O2却得了6个电子。

千问 · 2010-5-28 07:56:07

选B。根据得失电子守恒，若A则Cl得了4个电子而氧失了6个，还有2个哪去了？B就不会这样。