化学问题

显示全部楼层 · 2010-5-30 06:44:04

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与硫酸反应）进行分析，甲，乙，丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
单位g
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
9g
9g
12g
充分反应后烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
161.7g
问题：
哪位同学所取用的反应物恰好完全反应
（要详细的解释,有劳了。）

千问 · 2010-5-30 06:44:04

根据反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2可得参加反应之前加入的铁和反应之后的氢气质量比是28:1如果在铁全部反应的情况下，铁质量是9g，那么氢气质量应该是0.3g，所以反应前后溶液质量增加8.7g，甲乙两个同学都增加0.3g，证明铁全部参加反应，但是甲同学的稀硫酸量比乙大，故甲同学的硫酸过量，如果铁质量是12g，那么氢气质量应该是0.4g，所以反应前后溶液质量增加11.6g，而丙同学的溶液质量只减少0.3g，故参加反应的铁只有9g，故丙同学的铁过量，150g的稀硫酸只能和9g的铁反应，所以乙同学所取用的反应物恰好完全反应。

千问 · 2010-5-30 06:44:04

甲乙铁相同量，但产生气体都是209-208.7=0.3g，说明甲硫酸过量，乙丙硫酸相同量，气体量159-158.7=0.3/162-161.7=0.3都是0.3，说明铁过量由上可知，乙同学所取用的反应物恰好完全反应