高中化学，悬赏！！

显示全部楼层 · 2010-6-3 19:44:00

① 下列说法合理的是
A 0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH＜7
B 盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)
C pH=3的硫酸和乙酸溶液，c(H2SO4)=c(CH3COOH)
D 0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子浓度减小。
② 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A 以NaOH为电解液时，负极反应为：Al+3OH- -3e-=Al(OH)3↓
B 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都是：O2+2H20+4e-=4OH-
C 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
说明答案及原因，谢！！
答案为①A ②B
但①中的D为什么不对呢？
根据你们说的，H+浓度减小，可为什么OH-的浓度就增大了呢？就算加的水也会电离出H+和OH-，可一部分OH-不是还会与硝酸铁发生水解吗？而且不是越稀水解程度越大吗？
能解释的详细一点吗？或者在Hi上给我讲讲吗？
还有3天就要高考了，拜托各位了！！！
解释的清楚再追加分！！

千问 · 2010-6-3 19:44:00

① 选AA 混合后，0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/LCH3COONa的混合液，由公式
pH=pKa+lg(c碱/c酸)，有pH=pKa＜7。所以正确B 溶液pH=7，说明c(H+)=c(OH-),由电荷守恒有，c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(Cl-)=c(NH4+)C H2SO4为二元酸，当其和醋酸的pH相等时，c(H2SO4)＜c(CH3COOH)D 硝酸铁能水解出H+，用水稀释时，c(H+）减小，但是c(OH-）增大。溶液中所有的离子浓度减小是错误的②选BA 负极反应为：Al+4OH- -3e-=AlO2-+2H2O(铝和强碱反应生成偏

千问 · 2010-6-3 19:44:00

①A②B具体解释不给了，都是很基础的电化学知识，至于D中的情况，你可以换个角度考虑，溶液因为铁离子水解而显酸性，由于加水相当于稀释酸性溶液，而且是100倍，故水解情况可以忽略，而溶液ph总的来说是增大的，由于温度不变，水的离子积为常数，所以只能是氢氧根离子浓度增加。

千问 · 2010-6-3 19:44:00

因为稀释也是加水吧水也可以电离出H+和OH-离子啊还有一个温度不变离子积不变就是K标况下永远等于1*10的-14次方所c(H+）减少了但c(OH-）增大才行要是都减小离子积就变了我也今年高考耶

千问 · 2010-6-3 19:44:00

1中溶液氢氧根增大2中B选项正极得电子对

千问 · 2010-6-3 19:44:00

1中的D 硝酸铁水解出H离子，使H离子的浓度增大这本身抑制了水的电离即H2O=H+OH向逆方向移动但当稀释时，H离子的浓度开始变小，水的电离的抑制力减小使得水电离的方程式向正方向移动，故OH离子浓度增大