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高一化学问题

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查看11 | 回复2 | 2010-12-9 16:42:08 | 显示全部楼层 |阅读模式
氢气和氯气的混合气体共2.5mol 点火燃烧后，产生的氯化氢气体溶于水得到浓度为1mol/L的盐酸2L，则原混合气体中的氢气的质量分数可能是________
答案是4.05% 和1.84% 请分别解释下原因 谢谢

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千问 | 2010-12-9 16:42:08 | 显示全部楼层
由生成2L 1mol/L的盐酸知道 生成的HCL共为2mol。则 参与燃烧反应的H2也Cl2分别为1mol 则可以知道远来的气体中还剩下0.5mol 既可以为氢气也可以为氯气。 则氢气总摩尔质量可以为1.5mol 或者1mol。 1.5*2/除以（1.5*2+35.5*2） 为4.05% ； 1*2除以（1*2+35.5*1.5） 为1.84%
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千问 | 2010-12-9 16:42:08 | 显示全部楼层
由题可得知 生成的HCL一共为2mol如果氢气和氯气都恰好完全反映 那么混合气体的物质的量为2mol（1mol氢气 1mol氯气） 但是混合气体的实际体积为2.5mol 说明有气体过量1 氢气过量 则混合气体为1.5mol氢气 1mol氯气2 氯气过量 则 1mol氢气 1.5mol氯气
然后分别通过他们的摩尔质量求解即可
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