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化学会考

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查看11 | 回复3 | 2010-12-8 23:11:58 | 显示全部楼层 |阅读模式
向一定量的FeO Fe Fe3O4的混合物中加入100ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是？
怎么算，解析下，追加分！
谢谢
高分
帮个忙，谢谢！！

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千问 | 2010-12-8 23:11:58 | 显示全部楼层
这题我做过，条件打错了，应为：“100ml1mol·L-1的盐酸”加入KSCN溶液无血红色出现说明溶液中无三价铁离子，故说明发生：Fe+2Fecl3=3Fecl2 又：Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O FeO与盐酸反应生成2价铁离子，Fe2O3与盐酸反应生成3价铁离子。Fe又把3价铁离子还原成2价铁离子，剩余的Fe再与盐酸反应生成气体（氢气）。 由于恰好混合物完全溶解，盐酸中的cl离子全部形成了FeCl2，可求得Fe元素的物质的量为0.05mol 所以最后还原得到的Fe物质的量为0.05mol 质量为2.8克
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千问 | 2010-12-8 23:11:58 | 显示全部楼层
信息不全没办法算盐酸的浓度？
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千问 | 2010-12-8 23:11:58 | 显示全部楼层
很简单么氢气全部是单质铁的所以能算出铁的量由于无三价铁离子所以全部是氯化亚铁，根据氯离子的量可以算出铁的总量，进而得到铁的质量
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