在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体的质量增加6g.请计

显示全部楼层 · 2010-12-12 12:30:05

在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体的质量增加6g.请计算:(1)产生氧气的质量;(2)原混合气体中CO2的质量

千问 · 2010-12-12 12:30:05

设混合气体中CO 的质量为m，则H O的质量为12.4g?m
2CO +2Na O =2Na CO +O
质量增加
88
156
212
32
212?156=56
m
2H O+2Na O =4NaOH+O
质量增加
36
156
160
32
160?156=4 12.4g?m

千问 · 2010-12-12 12:30:05

产生氧气的质量6.4 g原混合气体中CO2的质量8.8 g简便方法急思路第一问，发生的反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 既然知道混合气体都被吸收，而增重只有6g，肯定是O2跑了引起的，所以氧气为12.4-6=6.4g第二问，1发生的反应