两道高中化学选择题（关于硝酸的）麻烦写做题步骤，谢谢。

显示全部楼层 · 2010-12-12 20:04:49

1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（
）
A.NO2
B.NO
C.N2O
D. N2
2.某单质跟浓硝酸反应时，0.25 mol 单质完全反应需消耗1 mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（
）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
麻烦写详细的做题步骤，谢谢。

千问 · 2010-12-12 20:04:49

1设金属被氧化为+n价由于参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1所以NO3-共得到 2n 个电子N元素化合价下降到 5-2n价，一定是奇数。所以只能是CN2O，N是+1价，其他三个中N化合价都是偶数，不行选C2设金属被氧化为+n价，所以反应后还有NO3- 物质的量 = 0.25n mol即被氧化的N的物质的量 = 1-0.25nn=1，有0.75mol N被还原，金属：被还原的N = 1:3，N化合价 = 5-1/3，不可能n=2，有0.5mol N被还原，金属：被还原的N = 1:2，N化合价 = 5-2/2 = 4n=3，有0.25mol N被还原，金属：被还原的N = 1:1，N

千问 · 2010-12-12 20:04:49

1.若金属为一价，电子转移守恒，氮化合价降低2，为3价，无此选项；若金属为2价，氮为一价，则为一氧化二氮。2.Cu+4HNO3===Cu(No3)2+2No2+2H2OC+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O所以为正二或正四价

千问 · 2010-12-12 20:04:49

根据想到原子质量去算