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初三化学

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查看11 | 回复3 | 2010-12-16 15:21:39 | 显示全部楼层 |阅读模式
（1）60oC时，将500gKNO3溶液蒸发掉20g水，析出11g KNO3晶体；再蒸发掉10g水，又析出晶体11g。求60oC时KNO3的溶解度
（2）t oC 时，将一定浓度的KNO3溶液分成两等份，一份等温蒸发10g水，得到2g晶体。另一份等温蒸发15g水，析出晶体6g。求该温度下KNO3的溶解度为多少？
要过程，谢谢

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千问 | 2010-12-16 15:21:39 | 显示全部楼层
(1)在60oC时,第一次蒸发掉20g水，析出11g KNO3晶后，说明此时的溶液是饱和溶液。 蒸发掉10g水，在饱和溶液中又析出晶体11g。则10g水里溶解解硝酸钾晶体11g，达到饱和。则S/100
=
11/10
得到S=110g。（2）在蒸发水上一份等温蒸发10g水，得到2g晶体。
温蒸发15g水，析出晶体6g。这个过程可以分成2步，先是蒸发10g，溶液达到饱和，
又蒸发了5g，又析出晶体4g。这个4g硝酸钾溶于5g水恰好达到饱和。
S/100
=
4/5
，S=80g。一定要带单位。
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千问 | 2010-12-16 15:21:39 | 显示全部楼层
(1)在60oC时,第一次蒸发掉20g水，析出11g KNO3晶后，此时的溶液是饱和溶液，再蒸发掉10g水，又析出晶体11g。就是告诉我们10g里最多溶解晶体11g，不难看出溶解度是110g。（2）在蒸发水上一份等温蒸发10g水，得到2g晶体。另一份等温蒸发15g水，析出晶体6g。水的质量相差5g，但固体的质量相差4g，在等温都蒸发10g水，有
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千问 | 2010-12-16 15:21:39 | 显示全部楼层
（1）因为：蒸发掉20g水，析出11g KNO3晶体所以：再蒸发掉10g水，又析出晶体11g说明：蒸发10g水在此温度下只能溶解11gKNO3故60oC时KNO3的溶解度110g
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