一道化学问题

显示全部楼层 · 2010-12-15 20:20:27

重庆某地含有丰富的石灰石资源,我们知道,高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分段稍后称得剩余固体的质量为13.8g（提示：假定杂质不反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少

千问 · 2010-12-15 20:20:27

（1）22—13.8=8.2（2）CaCO3=CuO+CO2↑ 40+12+16*3=64+1612+16*2

千问 · 2010-12-15 20:20:27

22-13.8=8.2g生成的二氧化碳是8.2克8.2*56/44=10.43g
生成的生石灰10.43g 10.43/22=47.43%

千问 · 2010-12-15 20:20:27

此题解题的关键在找出二氧化碳的质量=22g-13.8g=8.2g.再由二氧化碳的质量套进化学方程式里求生石灰的质量和碳酸钙的质量。最后求纯度。