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初三化学题。急急急。明早要交!!

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5 | 2010-12-16 21:12:45 | 显示全部楼层 |阅读模式

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下
稀盐酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g

剩余固体的质量
3g
2g
1g
1g
（1）该4g石灰石样品中含碳酸钙的质量是________。
（2）该实验过程中产生的二氧化碳的总质量是多少（写出计算过程）
请帮忙分析解答。谢谢。急。

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千问 | 2010-12-16 21:12:45 | 显示全部楼层

(1）该4g石灰石样品中含碳酸钙的质量是__3g___。前三次加入盐酸之后固体剩余1g，再加入盐酸，固体还是1g，说明这1g固体和盐酸不反应，是杂质，碳酸钙是3g。（2）4g样品中碳酸钙质量是4g-1g==3g设实验过程中产生的二氧化碳的总质量是xCaCO3+2HCl==CaCO3+CO2↑+H2O100
443g
x列比例式解得x==1.32g即实验过程中产生的二氧化碳的总质量是1.32g

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千问 | 2010-12-16 21:12:45 | 显示全部楼层

第三次，剩余1g，再加入5g稀盐酸，还是剩余1g，说明这1g是不与稀盐酸反应的杂质。所以（1）该4g石灰石样品中含碳酸钙的质量是_4g-1g=3g_。（2）该实验过程中产生的二氧化碳的总质量是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100
443g

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千问 | 2010-12-16 21:12:45 | 显示全部楼层

（1）4-1=3g（2）2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2(箭头)
反应的CaCO3质量为3g，即0.03mol,对应的CO2也为0.03mol，m=M*n=44*0.03=1.32g

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千问 | 2010-12-16 21:12:45 | 显示全部楼层

(1)3(2)
解：设二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100
443g
X
100/3g=44/X
X=

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千问 | 2010-12-16 21:12:45 | 显示全部楼层

（1）该4g石灰石样品中含碳酸钙的质量是3克________。2.
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O
100--------------------------------44
3-----------------------------X X=1.32g 该实验过程中产生的二氧化

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