提问一道高一化学题

显示全部楼层 · 2010-12-19 17:37:46

在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224毫升气体（标准状况），溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象。求反应前Fe,Fe2O3的物质的量

千问 · 2010-12-19 17:37:46

题中加入硫氰化钾溶液无明显现象，那么说明不存在三价铁离子了，就是说铁与三价铁反映称二价铁了。Fe+2Fe3+==3Fe2+
该反应中能够放出气体的反应只有铁与盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2，因为气体量为224ml，那么生成氢气的铁就是0.01mol，盐酸是0.02mol，盐酸总量是0.2mol，所以剩下的0.18mol就将Fe2O3溶解成Fe Cl3了，那么由方程式Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O，所以Fe2O3 的量是0.03mol，FeCl3是0.06mol，不要忘记了溶液中不含有三价铁，也就是说溶液中没有 FeCl3 ，只有FeCl2，

千问 · 2010-12-19 17:37:46

加入盐酸后，溶液中滴加KSCN溶液无现象，可以推断出此时溶液中没有铁离子224ml气体即为224ml氢气n(H2)=0.224/22.4=0.01molFe + 2HCL === FeCL2 + H2
n(HCL)= 0.1*2=0.2mol0.01 0.02