一道关于守恒法的化学题

显示全部楼层 · 2010-6-10 15:09:58

将一定量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩埚中充分灼烧，假定能将产生的气体全部收集起来，结果发现所得气体质量恰等于原固体混合物的质量，试求原混合物中碳元素的质量分数？(要有过程)

千问 · 2010-6-10 15:09:58

其实这就是一个绕弯题因为反应前后碳元素是守恒的，且气体的质量和混合物质量相等，所以碳元素的质量分数就是CO2中碳的质量分数为12/44 27.27%我们也可以用假设的方式做这类题，思路如下：假设CaCO3的质量为 100g那么CaCO3 加热可得CO2 44gCaCO3——CaO+CO2100
44100
44在假设C的质量为Xg 那么产生的CO2质量为44X/12g，因为气体的质量等于混合物的质量，所以有C+O2=CO212
44X
44X/12100+X=44+44X/12求得X=

千问 · 2010-6-10 15:09:58

仔细思考你会发现碳燃烧消耗的氧气质量等于碳酸钙分解后氧化钙的质量将反应方程式简化：设碳酸钙为100g 100—56+44C+56gO2—CO2(质量为C+56g)56gO2消耗的C是21g质量分数为21/121=0.17355

千问 · 2010-6-10 15:09:58

M(CaO):M(O2)=38:36=19:18则原混合物组分可表示为CaCO3+19/18C碳元素的质量分数= 37/18*12-------------*100%100+19/18*12=21.89%