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化学问题 我在线等,请各位高手说的详细点。我最看中的是过程。
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2010-6-12 19:54:03
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把一定质量的纯净物E和40g的纯净物F,按下图进行反应。反应结束后,可生成44gG物质和9gH物质。下列关于该反应的说法正确的是
A G和H的分子个数比为1:2
B E分子中的原子个数比为1:1
最左边的是E,反应在一定条件下进行。
实心黑球---氧原子
白球-------氢原子
阴影黑球---碳原子
怕看不清,反应是E+F==G+H
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千问
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2010-6-12 19:54:03
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麻烦重新给个图,我也在线等 由质量守恒定律得出纯净物E为13g由反应物F(O2)生成的G物质()和H物质(H2O)推断此反应为有机物燃烧反应,(1mol=1该物质相对分子质量g)CO244相对分子质量,则有1molCO2,H2O相对分子质量18,则有0.5molH2OO2相对分子质量32,则有1.25molO2则得E物质有1mol C和1mol H则得C2H2就是我们要推断的物质(C2H2为乙炔)反应式就为C2H2 + 3O2==点燃== 2CO2 + H2O 由此判断A为错误,应为2:1应选B
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千问
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2010-6-12 19:54:03
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44我们首先想到是CO2,而9我们想到的是水,那么F是氧气,联想到有机物燃烧。44gG就是1molCO2 ,1mol C,9g水是0.5mol水,1mol H,产物质量总和为53g,减去F是40g,那么E是13g,结合上述推断,C2H2就是我们要推断的物质 C2H2 + 3O2== 2CO2 + H2O
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