初三科学

显示全部楼层 · 2010-6-16 08:39:12

实验室用石灰石和稀盐酸（溶质质量分数10％）制取11升的二氧化碳气体
（密度为1.96克/升）,求:CO2气体的质量?需要稀盐酸多少克?
要过程!一点都不会呀!!
你们设的X是什么为什么要加这种物质
为什么有cacl2 这个物质在里面

千问 · 2010-6-16 08:39:12

因为二氧化碳的密度为1.96克/升,体积为11升.则质量为11*1.96=21.56克.根据反应式计算:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(气体)
73
44
X
21.56则由73/X==44/21.56可得:X=35.77g.因为盐酸的质量分数为10%,则需要盐酸的质量为35.77/(10%)=357.7g. X是设的参加反应的HCl的质量,根据比例关系.73是两个氯化氢的分子量,X是氯化氢的质量.44是CO2的分子量,21.56是CO2的质量.则根据比例关系,应该有73/X==44/21.56,然后

千问 · 2010-6-16 08:39:12

质量=密度×体积=1.96×11=21.56克CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
73
44
x克
21.56列出比例式，x=35.77g 需盐酸的实际质量为35.77克。因为质量分数为10%，所需稀盐酸的质量为 35.77除以10%=357.7g

千问 · 2010-6-16 08:39:12

m(co2)=1.96*11=21.56g设所需氯化氢质量为XCaCO3+HCL==CaCL2+CO2+H2O
36.5
44
x
21.56
36.5/x=44/21.56x=17.885gm(盐酸)=178.85g