将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升

显示全部楼层 · 2010-12-21 00:52:59

将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升,滴定至PH为5.33时消耗氢氧化钠溶液15.25.计算下列问题：HA的分子量和Ka值，滴定前的PH值，化学计量点时的PH，可选择哪种指示剂指示终点？请求好心人帮我算一下耶，最好是详细点的过程，非常感谢！

千问 · 2010-12-21 00:52:59

列两个方程，解方程NaOH+HA=NaA+H2OHA=H+A两个方程的列法是：首先，设酸的分子量为M，pka为P然后，求出酸的物质的量0.5/M=n，用n减去反应碱量N1，得出剩余HA的物质的量为N2，算出加了溶剂反应后的总体积，大约两者之和V，由ph知道氢离子的浓度C方程式：C*N1/N2=PKA另一个也是如此，然后解方程组至于滴定终点根据的算它的pka可以计算酸碱一比一是得出ph就行了。看看是甲基橙，甲基红还是酚酞。