高一化学计算题

显示全部楼层 · 2010-12-22 02:14:01

1. 取 NaOH与 Na2Co3 固体混合物18.6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质Na2So4 ，则Na2So4 质量为多少？
2. 称取 NaCl 和 CaCl2的固体混合物14g，放入烧杯中，加入 96g Na2Co3 溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1）生成沉淀的质量为多少？
（2）固体混合物中CaCl2 的质量为多少？
请加过程

千问 · 2010-12-22 02:14:01

（1）2NaOH + H2SO4======2H2O + Na2SO4NaCO3 + H2SO4=====H2O + CO2↑+ Na2SO4因为完全反应,所以可以根据硫酸根离子的摩尔质量来计算硫酸钠的质量，硫酸的摩尔质量为98*20%/98=0.2mol所以硫酸钠的质量为0.2*142=28,4g（2）根据质量守恒原理，生成的沉淀的质量就是反应前的总质量减去滤液的质量，所以沉淀的质量为14+96-100=10g最后生成的沉淀都是碳酸钙，可以根据钙离子的摩尔质量去计算氯化钙的质量碳酸钙的摩尔质量为10/100=0.1mol，所以固体中氯化钙的摩尔质量也为0.1mol,所以氯化钙的质量为0.1*113=11.3g

千问 · 2010-12-22 02:14:01

1、根据元素守恒知硫酸完全转化成硫酸钠H2SO4
~
Na2SO498
14298*20%g
X X=28.4g2、由质量守恒知碳酸钙沉淀质

千问 · 2010-12-22 02:14:01

Na2So4 质量为(98x20%/98)x142生成沉淀的质量为10g固体混合物中CaCl2 的质量为11.5g